Professor (a): Vicente Alves da Silva
Turma: 1ª E, F e G
Disciplina: Química
Canal de resposta: https://forms.gle/efJoH2sT57ix17KHA
Prazo de envio: ATÉ 22/07/20
Período de envio: 06/07/2020 À 10/07/2020
Material utilizado: Texto e questões no google formulários
Tarefas: Leia o texto e responda as
questões.
Orientações:
Façam a leitura do texto e responda as questões através do link que está
no final da atividade. Após responder as questões envie as respostas.
ELEMENTOS QUÍMICOS
Podemos
definir um elemento químico como sendo o conjunto de átomos com mesmo
número atômico, ou seja, com a mesma
quantidade de prótons no núcleo.
Por exemplo, observe a ilustração
abaixo, em que há dois átomos. O primeiro, à esquerda, possui somente um próton
no núcleo, sendo, portanto, um átomo que forma o elemento químico hidrogênio.
Já o segundo possui número atômico igual a dois e, desse modo, representa outro
elemento químico, o hélio.
Átomos de hidrogênio e hélio
Assim, quando há um conjunto de
átomos, em que todos possuem número atômico igual a 2, então temos o hélio. Mas
um único átomo com número atômico 2 também seria o hélio, pois um átomo isolado
também representa um elemento químico.
Por exemplo, na figura a seguir,
temos o mercúrio, um metal líquido em temperatura ambiente. O mercúrio é um
elemento químico de número atômico igual a 80, cujo símbolo é Hg (vem do
grego hydrargirum, que significa “prata líquida”). Se uma gota
de mercúrio for subdividida em outras gotas menores, elas continuarão sendo
mercúrio, pois conservam as mesmas propriedades. Do mesmo modo, o elemento
químico é um conjunto de átomos com o mesmo número atômico, porém a menor parte
é um átomo só.
Gotas de mercúrio – independente do
tamanho, todas são mercúrio
Muitos elementos químicos possuem
propriedades semelhantes que se repetem em períodos regulares e, por isso, os
cerca de 115 elementos conhecidos até então foram agrupados na Tabela
Periódica, sendo organizados em ordem crescente de número atômico. O símbolo de
cada elemento químico é colocado em um “quadrado”, que contém também as suas
principais características, que são o número atômico, a massa atômica e a
configuração eletrônica, isto é, a disposição dos elétrons nos níveis ou
camadas ao redor do núcleo.
Representação dos elementos químicos
na Tabela Periódica
Fora da Tabela Periódica, a
representação dos elementos químicos deve apresentar três índices, que indicam:
o número atômico (Z), o número de massa (A), que
corresponde à soma dos prótons com os nêutrons no núcleo atômico, e a carga
iônica no caso de íons (espécies químicas com carga elétrica formadas
quando o átomo perde ou ganha elétrons). Essas três características devem ficar
dispostas da seguinte forma:
ZAX ou, no caso de íons: ZAXn+ ou ZAXn-
Veja que a carga iônica deve ser representada
colocando-se o número primeiro e depois a carga (negativa ou positiva). Por
exemplo, o sódio, cujo símbolo é Na, possui número atômico igual a 11 e número
de massa igual a 23, de modo que ele pode ser representado no estado
fundamental por: 1123Na. Ele pode também perder um elétron,
formando o cátion sódio de carga igual a +1. Então, esse íon é representado
por: 1123Na+.
A grande maioria dos elementos
químicos não é encontrada isolada na natureza, mas somente na forma de seus
compostos. Os únicos elementos que são encontrados na forma livre são os gases
nobres (família 18 da Tabela Periódica). Isso significa que todas as
substâncias que formam o nosso corpo e as coisas que nos cercam são formadas
por combinações diferentes desses elementos químicos.
Algo também que nos ajuda a
diferenciar um elemento químico de um composto é que os elementos não podem ser
decompostos. Por exemplo, o sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl) não é um
elemento, mas sim um composto formado por dois elementos, o sódio e o cloro. Um
dos motivos de sabermos disso é que, se passarmos uma corrente elétrica pelo
sal fundido (eletrólise ígnea), ele sofrerá decomposição, formando o sódio
metálico e o gás cloro. Por outro lado, o sódio e o cloro não são decompostos
em outros elementos.
Um modo pelo qual vários elementos
químicos foram descobertos e que pode ser usado para identificá-los é por meio
dos seus espectros de emissão. É possível conseguir espectros assim por meio de
um feixe de luz produzido em um tubo de descarga elétrica a elevadas
temperaturas e baixas pressões, que contenha gases de determinados elementos.
Ao passar essa radiação eletromagnética (luz) produzida por um prisma, obtêm-se
os espectros de emissão de cada um desses elementos. Cada elemento produz um espectro
descontínuo diferente, ou seja, com linhas luminosas coloridas intercaladas por
regiões sem luz, que são denominadas de raias ou bandas.
Desse modo, cada espectro é uma
espécie de “digital” do elemento servindo para identificá-lo. Abaixo temos o
espectro do lítio:
ATIVIDADES
1)
Podemos
definir elementos químicos como:
a)
Conjunto
de átomos com o mesmo número atômicos
b)
Mesmo
número de massa .
2)os
elementos químicos são encontrados em forma combinadas na natureza ;porem os
únicos que são encontrados livres são:
a)
Halogênios
b)
Metais
c)
Gases
nobres
3)
Quais
elementos que formam o cloreto de sódio
a)
Oxigênio
e iodo
b)
Cloro
e sódio
c)
Lítio
e ferro
4)
O
mercúrio é um metal , qual é seu estado físico?
a) GASOSO
b) LIQUIDO
c) SÓLIDO
Nenhum comentário:
Postar um comentário