Professor (a): Vicente Alves da Silva
Turma: 2ª B, C, D, E e F
Disciplina: Química
Canal de resposta: https://forms.gle/oLCpZcr6EDkZimhx5
Prazo de envio: ATÉ 22/07/20
Período de envio: 06/07/2020 À 10/07/2020
Material utilizado: Texto e questões no google formulários
Tarefas: Leia o texto e responda as questões.
Orientações: Façam a leitura do texto e responda as
questões através do link que está no final da atividade. Após responder as
questões envie as respostas.
Cálculos de massas moleculares
Trata-se da soma das massas atômicas dos elementos que compõem a espécie química.
Por exemplo, a massa molecular da molécula de monóxido de carbono (CO) é obtida somando-se a massa atômica de um carbono com a massa atômica de um oxigênio.
Mas o que é a massa atômica?
O texto Massa Atômica explica que essa grandeza é determinada experimentalmente e ela corresponde à massa do átomo comparada com um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono 12, e a unidade adotada é o “u” (unidade de massa atômica).
Convencionou-se que 1/12 da massa de 1 átomo de carbono doze é igual a 1 u (1,66 . 10-24 g). Assim, quando dizemos que a massa atômica do oxigênio é 16 u, isso quer dizer que sua massa é 16 vezes maior que 1/12 da massa do 12C.
Portanto, a massa molecular também indica quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12.
Visto que a massa atômica dos elementos é determinada experimentalmente, ela aparece na Tabela Periódica para cada elemento químico, como mostrado na figura a seguir:
Massa atômica do elemento neônio
Assim, basta consultar a Tabela Periódica quando quisermos calcular a massa molecular de alguma substância.
Por exemplo, no caso da molécula de CO, sua massa molecular é igual a:
MM (CO) = (massa atômica do C) + (massa atômica do O)
MM (CO) = (12 + 16) u
MM (CO) = 28 u
Geralmente, para cálculos estequiométricos, utiliza-se a unidade em gramas. Assim, temos que a massa molecular do CO pode ser dada por 28 g/mol.
Mas se a molécula possui mais de um átomo de cada elemento, é necessário multiplicar a massa atômica de tal elemento pela quantidade de átomos que aparecem na fórmula. Veja alguns exemplos:
MM (H2O) = (2 . 1 u) + (16 u)
M (H2O) = 18 u
MM(H2SO4) = (2 . 1 u) (32 u) + (4 . 16
u)
M (H2SO4) = 98 u
MM (C2H6)= (2 . 12) + (6 . 1)
MM (C2H6)= 30 u
MM (C12H22O11)= (12 . 12) +
(22 . 1) + (11 . 16)
MM (C12H22O11)= 342 u
Veja como isso é feito para uma fórmula que possui parênteses, lembrando que o índice vale para todos os elementos que estão dentro dos parênteses. Os elementos devem ser multiplicados pelos seus respectivos índices:
MM (Al2(SO4)3) = Temos 2
Al, 3 S (porque o índice fora dos parênteses vale para ele também) e 12 O
(porque multiplicamos os índices de fora dos parênteses pelo índice de dentro
(4 . 3))
MM (Al2(SO4)3) = (2 . 27) + (3 . 32) + (12
.16)
MM (Al2(SO4)3) = 54 +96 + 192
MM (Al2(SO4)3 ) = 342 u
No caso de moléculas hidratadas, calcula-se separadamente a massa molecular da molécula e da água para depois somá-las, levando em consideração a quantidade de moléculas de água. Veja como isso é feito:
MM (CuSO4 . 5 H2O) = Cu
S
O4 . 5 H2O
MM (CuSO4 . 5 H2O) = (1 . 63,5) + (1 . 32) +
(4.16) + 5 (1 . 2 + 1 . 16)
MM (CuSO4 . 5 H2O) = (63,5 + 32 + 64) +
(5 . 18)
MM (CuSO4 . 5 H2O) = 159,5 + 90
MM (CuSO4 . 5 H2O) = 249,5 u
01) A massa molecular do composto: Na2SO4 . 3 H2O é: Dados: H = 1u.;Na = 23u.; S = 32u.; O = 16u.
a) 142 u
b) 196 u
c) 426 u
d) 444
2)
Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6)
dados: c= 12 ,H=1 O=16
a) 25u
b) 98u
c) 180u
d) 122u
3) sabendo que o mol da molécula de água e 18u, a massa molecular de 120 moléculas e:
a) 12u
b) 2160u
c) 11u
d) 180u
4) O feijão é um alimento importante para o nosso dia dia possui ferro .Sabendo que você ingere 0,3 mol ao ingerir 100 gramas de feijão qual a massa de ferro ingerida ?
Dados: Fe=56
a) 25mg
b) 160mg
c) 16,8mg
d) 22mg
https://forms.gle/oLCpZcr6EDkZimhx5
Nenhum comentário:
Postar um comentário