CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
Professor (a): Vicente Alves
Turma: Segundos 2B,C, D e E
Disciplina: Química
Canal de resposta: https://forms.gle/HmYphRFSu2TRxB3f7
Prazo de envio: 09/10/2020
Período de envio: 05/10 a 09/10/2020
Material utilizado: Texto e questões no google formulários
Tarefas: Leia o texto e responda
as questões.
Orientações: Faça a leitura do texto e responda as
questões através do link que está no final da atividade. Após responder as
questões envie as respostas.
A pilha também é denominada célula
galvânica e fornece energia ao sistema somente até que a reação
química se esgote.
Seu funcionamento se baseia em transferência de elétrons
de um metal que tem a tendência de ceder elétrons para um que tem a tendência
de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa
transferência é feita por meio de um fio condutor.
Para entendermos como isso se dá, vejamos a reação de
oxidorredução que ocorre entre o zinco e o cobre e como isso pode ser utilizado
para gerar uma pilha:
Se colocarmos uma placa de zinco em uma solução de sulfato
de zinco (ZnSO4), estaremos constituindo um eletrodo de
zinco. Da mesma maneira, se colocarmos uma placa de cobre em uma solução de
sulfato de cobre (CuSO4), teremos um eletrodo de cobre.
Como o zinco é mais reativo que o cobre, ele tem a tendência
de doar elétrons para o cobre. Assim, se ligarmos esses dois eletrodos por meio
de um fio condutor externo, ocorrerá a transferência dos elétrons e
consequentemente a passagem de corrente elétrica. Isso é visível, pois, depois
de um tempo, notamos que a lâmina de cobre teve um aumento em sua massa,
enquanto que a de zinco sofreu corrosão.
Os elétrons, por apresentarem carga negativa, migram do
eletrodo negativo, denominado ânodo; para o positivo, que recebe o
nome de cátodo. Assim, temos a reação global dessa pilha em
particular:
Semirreação do ânodo:
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
Semirreação do
cátodo:
Cu2+(aq) + 2e- →Cu(s)___________
Reação global da
pilha: Zn (s)
+ Cu2+(aq)→ Zn2+ (aq) + Cu(s)
A notação química correta de uma pilha baseia-se na seguinte
regra por convenção mundial:
Ânodo // Cátodo
Oxidação // redução
Assim, nesse casso, temos:
Zn / Zn2+ // Cu2+ //Cu(s)
Isso mostra que esse dispositivo é uma pilha,
pois a partir de uma reação espontânea de oxidorredução ele produziu
corrente elétrica. Essa pilha é chamada de Pilha de Daniell,
por ter sido construída em 1836, pelo químico e meteorologista inglês John
Frederic Daniell (1790-1845).
Hoje existe uma diversidade de pilhas que podem variar em
diferentes aspectos. Porém, as pilhas mais comuns são as secas, que
não utilizam soluções aquosas como as da Pilha de Daniell; mas que funcionam
baseadas no mesmo princípio: a transferência de elétrons do ânodo para o
cátodo. A seguir temos a representação esquemática da composição de uma pilha
seca ácida:
ATIVIDADES
1)
O que são pilhas ?
2)
Descreva o funcionamento de uma pilha.
3) Descreva a pilha de Daniel.
https://forms.gle/HmYphRFSu2TRxB3f7
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