ATIVIDADE 2 - 2ª B, C, D e E - PROFº VICENTE

Professor (a): Vicente Alves da Silva

Turma: 2ª séries B, C, D e E

Disciplina: Química

Canal de resposta: https://forms.gle/gMMgbbHZRErUaiwq6

Prazo de envio:  entregar até 13/06/2020

Período de envio: 08 à 12/06

Material utilizado:  Texto e questões no google formulários

Tarefas: Leia o texto e responda as questões.

Orientações:  Faça a leitura do texto e responda as questões através do link que está no final da atividade. Após responder as questões envie as respostas.

FUNÇÕES INORGÂNICAS

Imagine-se chegando a um supermercado em que todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado. Essa situação ajuda-nos a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.

Na Química, ocorre o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes: as funções inorgânicas.

Mapa Mental: Funções inorgânicas

Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que constituem cada grupo:

 → Ácidos:

São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H₃O¹⁺) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H¹⁺.

a) Equações de ionização de ácidos

H₂SO₄ → H₃O¹⁺ + HSO₄^1- ou H₂SO₄ → H¹⁺ + HSO₄^-

HCl → H₃O¹⁺ + Cl^1- ou HCl → H¹⁺ + Cl^1-

b) Ácidos principais:

·         Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

·         Ácido Fluorídrico (HF)

       Ácido Clorídrico (HCl)

·         Ácido Cianídrico (HCN)

·         Ácido Carbônico (H₂CO₃)

·         Ácido fosfórico (H₃PO₄)

·         Ácido Acético (H₃CCOOH)

·         Ácido Nítrico (HNO₃)

 → Bases

São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH^1-).

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a) Equações de dissociação de bases

NaOH_(s) → Na¹⁺ + OH^1-

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2 OH^1-

b) Exemplos de bases

·         Hidróxido de sódio (NaOH)

·         Hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂)

·         Hidróxido de magnésio(Mg(OH)₂)

·         Hidróxido de amônio (NH₄OH)

 → Sais

São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H₃O¹⁺ e pelo menos um ânion é diferente de OH^1-.

a) Equações de dissociação de sais

Veja alguns exemplos de equações de dissociação de sais após serem adicionados à água.

NaCl → Na¹⁺ + Cl^1-
Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2 NO₃^1-
(NH₄)₃PO₄ → 3 NH₄⁺¹ + PO₄^3-

b) Exemplos de sais

Alguns exemplos de sais importantes para o ser humano de forma direta ou indireta:

·         Cloreto de Sódio (NaCl)

·         Fluoreto de sódio (NaF)

·         Nitrito de sódio (NaNO₃)

·         Nitrato de amônio (NH₄NO₃)

·         Carbonato de sódio (Na₂CO₃)

·         Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)

·         Carbonato de cálcio (CaCO₃)

·         Sulfato de cálcio (CaSO₄)

·         Sulfato de magnésio (MgSO₄)

·         Fosfato de cálcio [Ca₃(PO₄)₂]

·         Hipoclorito de sódio (NaClO)

→ Óxidos

São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

a) Fórmulas de óxidos

Exemplos: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O etc.

b) Principais óxidos:

·         Óxidos básicos: apresentam caráter básico (Óxido de cálcio – CaO);

·         Óxidos ácidos: apresentam caráter ácido (Dióxido de carbono - CO₂);

·         Óxidos anfóteros: apresentam caráter ácido e básico (Óxido de alumínio - Al₂O₃).

 

ATIVIDADE

 1)Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

NaOH, Ca(OH)2, NH4OH                    (   ) ácidos

NaCℓ, KNO3, Na2S                               (   ) bases

HCℓ, H2SO4, HNO3                              (   ) sais

CO, Al2O3, Pb3O4                               (   ) óxidos

 2) Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:

1.      H₂S

2.      Na₂S

3.      NH₃

4.      NaOH

5.      CaCℓ₂

6.      HCℓ

7.      Ca(OH)₂

 

a.      Quais são iônicos? 

b.      Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

 3) ) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:

I) têm poder corrosivo;

II) são capazes de neutralizar bases;

III) são compostos por dois elementos químicos;

IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.

 Ele cometeu erros somente em:

a) I e II

b) I e III

c) I e IV

d) II e III

e) III e IV

 4) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+ e OH-.

b) ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-.

c) transferência de elétrons da água para o HCℓ.

d) transferência de elétrons do HCℓ para a água.

e) reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do HC

Após a leitura do texto acesse o link para responder as quetões: https://forms.gle/gMMgbbHZRErUaiwq6