Professor (a): Vicente Alves da Silva
Turma: 2ª B, C, D e E
Disciplina: Química
Canal de resposta: https://forms.gle/aCAq4toK6XLWu6XBA
Prazo de envio: ATÉ 08/08/20
Período de envio: 27/07/2020 À
31/07/2020
Material utilizado: Texto e questões no google formulários
Tarefas: Leia o texto e responda as
questões.
Orientações: Façam a leitura do texto e responda as
questões através do link que está no final da atividade. Após responder as
questões envie as respostas.
Comportamento
dos materiais e ligações químicas.
As ligações
químicas são as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma
molécula ou substância básica de um composto. Existem três tipos de ligações:
covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação
química, estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é explicado pela teoria
do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em
sua camada de valência oito elétrons.
Ligações
química e a regra do octeto
A busca por
estabilidade eletrônica, que justifica a realização de ligações químicas entre
os átomos, é explicada pela teoria do octeto. Proposta por Newton Lewis, essa
teoria afirma que a interação atômica acontece para que cada elemento adquira a
estabilidade de um gás nobre, ou seja, oito elétrons na camada de valência.
Para isso, o
elemento doa, recebe ou compartilha elétrons da sua camada mais externa,
realizando, portanto, ligações químicas de caráter iônico, covalente ou
metálico. Os gases nobres são os únicos átomos que já possuem oito elétrons na
sua camada mais externa e é por isso que pouco reagem com outros elementos.
Distribuição
eletrônica do neônio (gás nobre) com evidência à camada de valência, que possui
oito elétrons.
Distribuição
eletrônica do neônio (gás nobre) com evidência à camada de valência, que possui
oito elétrons.
Tipos de
ligações químicas
Para obter
os oito elétrons na camada de valência como previsto na regra do octeto, os
átomos estabelecem ligações entre si, que variam de acordo com a necessidade de
doar, receber ou compartilhar elétrons e também com a natureza dos átomos
ligantes.
Ligações
iônicas
Também
conhecidas com ligações eletrovalentes ou heteropolares, acontecem entre metais
e elementos muito eletronegativos (ametais e hidrogênio). Nesse tipo de
ligação, os metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons
positivos), e os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions
(íons negativos).
Os compostos
iônicos são duros e quebradiços, possuem alto ponto de ebulição e conduzem
corrente elétrica quando estão no estado líquido ou diluídos em água.
Ligação
iônica entre o sódio (Na+) e o cloro (Cl-) na qual o
sódio doa um elétron para o cloro.
Ligação
iônica entre o sódio (Na+) e o cloro (Cl-) na qual o
sódio doa um elétron para o cloro.
Observação:
Fique atento ao fato de que o átomo que ganha elétrons vai se tornar um íon com
sinal negativo e que o átomo que perde elétrons fica com sinal positivo.
Exemplos de
substâncias iônicas:
Bicarbonato
(HCO3-);
Amônio (NH4+);
Sulfato (SO4-).
Ligações
covalentes
As ligações
covalentes acontecem pelo compartilhamento de elétrons. Em virtude da baixa
diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes, eles não doam ou
recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônicos para assim ficarem
estáveis de acordo com a regra do octeto. Esse tipo de ligação é muito
recorrente nos elementos simples, como Cl2, H2, O2,
e também nas cadeias carbônicas. A diferença de eletronegatividade entre os
ligantes determina se a ligação é polar ou apolar.
Duas
moléculas realizando ligação covalente. A primeira (Cl2) é um
composto simples apolar, e a segunda (HCl), uma molécula polar .
Duas
moléculas realizando ligação covalente. A primeira (Cl2) é um composto
simples apolar, e a segunda (HCl), uma molécula polar .
Ligação
covalente dativa
Também
chamada de ligação covalente coordenada, ligação semipolar, dativa ou
coordenada, ela é muito semelhante à ligação covalente, o que difere as duas é
que um dos átomos da ligação dativa é responsável por compartilhar dois
elétrons. Nesse tipo de ligação, que ocorre artificialmente, a molécula adquire
as mesmas características de uma molécula proveniente de uma ligação covalente
espontânea.
Ligações
metálicas
Esse tipo de
ligação acontece entre metais, que englobam os elementos da família 1A (metais
alcalinos), 2A (metais alcalinoterrosos) e os metais de transição (bloco B da
tabela periódica – grupo 3 ao 12), formando o que chamamos de ligas metálicas.
A característica diferencial em relação aos demais tipos de ligação é a
movimentação dos elétrons, o que explica o fato de os materiais metálicos, no
estado sólido, serem ótimos condutores elétricos e térmicos. Além disso, as
ligas metálicas possuem alto ponto de fusão e ebulição, ductilidade,
maleabilidade e brilho. São exemplos de ligas metálicas:
Aço : ferro (Fe) e carbono C;
bronze
: cobre (Cu) + estanho (Sn);
latão : cobre (Cu) + zinco (Zn);
ouro : ouro
(Au) + cobre (Cu) ou prata (Ag).
Após a
leitura acesse o link e responda as questões.
https://forms.gle/aCAq4toK6XLWu6XBA
Responda
1) Explique o que é ligação química?
2) Explique a teoria do octeto.
3) Quais os tipos de ligações químicas
citadas no texto ?
4) Descreva a ligação iônica e de um exemplo.
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