Professor
(a): Vicente Alves da Silva
Turma: 1ª E,
F e G
Disciplina:
Química
Canal de
resposta: https://forms.gle/Nv9URn7g2xjf1g6g6
Prazo de
envio: ATÉ 08/08/20
Período de
envio: 27/07/2020 À 31/07/2020
Material
utilizado: Texto e questões no google formulários
Tarefas:
Leia o texto e responda as questões.
Orientações: Façam a leitura do texto e responda as
questões através do link que está no final da atividade. Após responder as
questões envie as respostas.
Combustão
A combustão
é uma reação exotérmica que ocorre entre um combustível e um comburente, que é
o oxigênio. Alguns exemplos são as queimas de madeira, papel, gasolina, entre
outros.
Combustão é
toda reação química em que um combustível (material oxidável) reage com um
comburente — um material gasoso que contenha o gás oxigênio (O2), como o ar.
Essa reação é sempre exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor.
Geralmente, outros produtos são liberados, principalmente quando o combustível
é um composto orgânico, como o dióxido de carbono e a água, conforme será mais
explicado adiante.
Os
combustíveis podem ser sólidos (papel, madeira, carvão etc.), líquidos (álcool,
gasolina, óleo diesel etc.) ou gasosos (gás hidrogênio, gás butano etc.). As
reações de combustão são de oxirredução, pois os combustíveis sofrem oxidação
(perdem elétrons e seu Nox aumenta) e o comburente, que é o oxigênio, sofre
redução (ganha elétrons e seu Nox diminui) para a formação dos produtos.
Queima de
combustíveis, como gasolina e etanol, para movimentar os veículos;
Queima de
combustíveis em indústrias;
Queima do
gás de cozinha para cozinhar alimentos;
Queima de
uma fogueira;
As células
do nosso corpo realizam combustão para digerirem os alimentos e produzirem
energia que será consumida pelo organismo.
A fogueira é
um exemplo de reação de combustão
A fogueira é
um exemplo de reação de combustão
Observe que
as reações de combustão são realizadas principalmente para a obtenção de
energia térmica para geração de energia mecânica, elétrica, aquecimento e assim
por diante.
Além disso,
para as reações de combustão ocorrerem, é necessária uma ignição, ou seja, algo
como uma faísca para fornecer a energia de ativação, que é a energia mínima
necessária para iniciar o processo.
Depois de
iniciada, ocorre uma reação em cadeia, pois a própria energia liberada na
reação permite que a combustão continue. Ela para apenas quando o combustível
ou o comburente acabam.
Existem dois
tipos básicos de reações de combustão de compostos orgânicos, que são a
combustão completa e a incompleta. Veja do que se trata cada uma:
* Combustão
completa: Ocorre quando existe oxigênio suficiente para consumir todo o
combustível e produz dióxido de carbono e água como produtos. Além disso, nas
reações de combustão completas, o Nox do carbono atinge o seu valor máximo, que
é +4.
Exemplos:
Combustão
completa do metano: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) + calor
Combustão
completa do butano: 2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + calor
Em virtude
da crescente combustão de combustíveis fósseis, como o carvão e os derivados do
petróleo, a quantidade de dióxido de carbono (CO2) na atmosfera aumentou muito,
agravando o problema do aquecimento global em razão da intensificação do efeito
estufa.
Além disso,
se houver resíduos de enxofre no combustível, eles também sofrerão combustão,
liberando para a atmosfera óxidos de enxofre:
S (s) + 3/2
O2(g) → SO3(g)
Esse óxido
reage com a água das chuvas e gera ácido sulfúrico, o que leva a outro problema
ambiental: a chuva ácida.
A combustão
de combustíveis fósseis por automóveis libera gases poluentes para a atmosfera
A combustão
de combustíveis fósseis por automóveis libera gases poluentes para a atmosfera
* Combustão
incompleta: Ocorre quando não existe oxigênio suficiente para consumir todo o
combustível e produz monóxido de carbono e água ou fuligem (formada basicamente
por carbono) e água como produtos. Além disso, nas reações de combustão
incompletas, o Nox do carbono atinge valores menores como +1 e +2.
Exemplos:
Combustão
incompleta do metano: CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2 H2O(g)
Combustão
incompleta do metano: CH4(g) + O2(g) → C(s) + 2 H2O(g)
Combustão
incompleta do gás butano: C4H10(g) + 9 O2(g) → 8 CO(g) + 10 H2O(g)
Combustão
incompleta do gás butano: C4H10(g) + 5 O2(g) → 8 C(g) + 10 H2O(g)
As reações
de combustão incompletas geram menor energia e também formam resíduos muito
tóxicos para o meio ambiente.
Assim, o
estudo das reações de combustão é importantíssimo não só para o avanço das
técnicas usadas na sociedade moderna, mas também para controlar e diminuir os
seus efeitos prejudiciais.
Após a
leitura acesse o link e responda no formulário e envie
https://forms.gle/Nv9URn7g2xjf1g6g6
Atividades
1) O que é combustão ?
2) O que é combustão completa , e
combustão incompleta?
3) Dê as equações químicas das combustão
completa e incompleta .
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