Professor (a): Vicente Alves
Turma: 1ªE, F e G
Disciplina: química
Canal de resposta: https://forms.gle/EUnfz8n7NcdtKou26
Prazo de envio:
13/11/2020
Período de envio: 03/11/2020
Material utilizado:
Texto e questões no google formulários
Tarefas: Leia o texto e responda as questões.
Orientações: Faça a
leitura do texto e responda as questões através do link que está no final da
atividade. Após responder as questões envie as
A energia
das reações químicas
Nenhum átomo “surge do nada” ou “desaparece” durante uma
reação química.
Se reações químicas são apenas um rearranjo de átomos,
então, de onde vem a energia envolvida, por exemplo, numa queima?
Quando uma folha de papel queima, podemos observar que sua
matéria se transforma, pois ocorre uma reação química. Percebemos, também, que nessa reação há
liberação de luz e calor, que são formas de energia.
De onde veio essa energia que foi liberada?
Por que ela foi liberada?
Pode haver uma reação que, ao invés de liberar, absorva
calor?
A energia química
As substância possuem certa quantidade de energia
armazenada, denominada energia química. Essa energia é proveniente de suas
ligações químicas e das forças de atração e de repulsão entre os átomos que a
compõem.
Como cada substância possui armazenada uma quantidade de energia
química específica, há uma diferença entre os conteúdos energéticos de seus
reagentes e de seus produtos.
Em função da energia química de reagentes e produtos, a
reação pode ocorrer segundo duas formas distintas:
A energia dos reagentes é menor que a dos produtos.
Neste caso os reagentes terão que ganhar energia para se
transformar em produtos.
A energia dos reagentes é maior que a dos produtos.
Neste caso os reagentes terão de liberar energia para se
transformar em produtos.
A absorção e a liberação de energia normalmente ocorrem
acompanhadas de absorção ou liberação de calor.
Os reagentes ganham energia para se transformar em produtos
com maior energia ou podem perder energia para se transformar em produtos com
menor energia.
Reações químicas que absorvem energia são chamadas
endotérmicas e as que liberam energia são chamadas exotérmicas.
Quando os produtos possuem mais energia que os reagentes,
sabemos que essas reações absorveram energia, isto é, elas normalmente ganham
calor para ocorrerem. Um exemplo é a queima do açúcar para fazer a calda do
pudim. Ao receber calor o açúcar se transforma em calda, e sua aparência e seu
sabor mudam. Para que essa reação ocorra é necessário ceder energia ao sistema.
Já nas reações exotérmicas, a
energia dos reagentes é maior que a dos produtos. Normalmente, os reagentes
perdem calor para que a reação ocorra, o que acontece, por exemplo, na queima
do papel. É fácil verificar que o sistema está liberando energia na forma de
calor e luz.
É importante ressaltar que nem sempre a energia liberada e
absorvida ocorre na forma de calor, um exemplo é a fotossíntese, em que a
absorção de energia ocorre pela presença de luz (energia luminosa) .
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