Professor (a): Vicente Alves
Turma: 3ªB e C
Disciplina: Quimica
Canal de resposta:
Prazo de envio: 13/11/2020 https://forms.gle/1EyRhux4Qkf9W8Mv6
Período de envio: até 03/11/2020
Material utilizado:
Texto e questões no google formulários
Tarefas: Leia o texto e responda as questões.
Orientações: Faça a
leitura do texto e responda as questões através do link que está no final da
atividade. Após responder as questões envie as
Velocidades de reações químicas
Algumas reações químicas — como as que acontecem no interior
de foguetes antes do lançamento, entre oxigênio e hidrogênio — ocorrem em alta
velocidade. Outras, entretanto, são mais lentas, como a formação de ferrugem.
Mas porque essa diferença?
É aí que entra a cinética química: uma das áreas da Química,
que busca compreender os modelos dessas reações, respondendo como elas
funcionam e quais fatores interferem em seu desempenho.
A combustão do hidrogênio, por exemplo, é a reação que
fornece maior quantidade de energia por unidade de massa entre todos os
combustíveis conhecidos. Porém, é necessário fornecer ao sistema uma energia
mínima para que a reação se inicie.
Continue a leitura e aprenda mais sobre cinética química e
velocidade das reações!
O que é cinética química?
A cinética química é o campo da química que estuda a
velocidade das reações e procura entender os mecanismos por meio dos quais elas
acontecem. Esse estudo é muito importante, pois permite compreender questões
relacionadas ao nosso cotidiano, como veremos adiante.
Alguns fatores influenciam a rapidez das transformações
químicas. Conhecendo essas varáveis, é possível acelerar ou retardar uma
reação. Confira quais são os fatores que influenciam na velocidade das reações.
Cinética química: pressão
Em temperatura constante, o aumento da pressão em um sistema
é diretamente proporcional ao aumento da velocidade das transformações
químicas. Isso acontece porque, ao elevar a pressão, o volume diminui e as
moléculas dos reagentes se aproximam, aumentando a probabilidade de ocorrer
colisões entre elas.
A pressão influencia todos os tipos de reações — estejam
elas nos estados líquido, sólido ou gasoso, contudo, essa variação é
desprezível no estado líquido e no sólido. Por isso, o efeito da pressão só é
significativo quando todos os componentes da reação estão no estado gasoso.
Cinética química: concentração
Em geral, o aumento da concentração dos reagentes eleva a velocidade
das reações químicas. Isso também acontece porque esse aumento faz com que haja
mais moléculas confinadas em um mesmo espaço; assim, as colisões efetivas
tendem a aumentar.
Contudo, é importante determinar experimentalmente a
influência de cada reagente em cada reação, pois os efeitos podem ser
diferentes. Em alguns casos, ao se duplicar a concentração de um reagente, a
rapidez também pode dobrar, enquanto em outros pode quadruplicar ou até mesmo
se manter constante.
Cinética química: temperatura
Você já deve ter percebido que os alimentos têm um cozimento
muito mais rápido na panela de pressão. Isso acontece pela temperatura mais
elevada que a água atinge dentro desse tipo de recipiente. Ainda na cozinha,
podemos verificar o efeito contrário: alimentos guardados na geladeira ou no
congelador são conservados por mais tempo, pois se decompõem lentamente.
Isso acontece porque a elevação na temperatura gera um
aumento na energia cinética média das moléculas dos reagentes. Dessa forma,
mais partículas se chocam no sistema e, consequentemente, mais colisões
efetivas tendem a ocorrer — o que aumenta a velocidade da reação.
Cinética química: superfície de contato
Quanto maior for a superfície de contato entre os reagentes,
mais rapidamente ocorre a transformação química. Novamente, o motivo é a maior
probabilidade de ocorrerem reações efetivas, que aceleram a reação.
Você pode validar essa informação colocando um comprimido
inteiro e um fragmentado de vitamina C em dois copos com água. Observe em qual
ocorre a maior efervescência, em um mesmo intervalo de tempo.
Após resumir o texto acessar o link, e transcrever no
formulário e clicar em enviar
https://forms.gle/1EyRhux4Qkf9W8Mv6
1)
Faça um resumo do texto acima.
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